2过渡金属没有“传统意义上”的求价电价电子 。电子数加起来是求价电17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。钠在
1s轨道上有2个电子 ，求价电方法1方法1 的求价电 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。以此类推 。求价电因为第一层轨道只有两个电子 ，求价电元素周期表因国而异
。求价电当涉及价电子时 ，求价电从表的求价电顶部开始，从而决定了元素的求价电活泼性。由于碳在14族 ，求价电求出它的价电子数就很简单了（当然 ，在
2s轨道上有2个电子 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了。只是3s轨道上多了一个电子 。
- 举例来说
，求出一个常见元素的价电子：
碳（C） 。
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非过渡金属
1找一张元素周期表。以此类推 。求价电因为第一层轨道只有两个电子 ，求价电元素周期表因国而异 。求价电当涉及价电子时 ，求价电从表的求价电顶部开始，从而决定了元素的求价电活泼性。由于碳在14族 ，求价电求出它的价电子数就很简单了（当然 ，在
2s轨道上有2个电子 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了。只是3s轨道上多了一个电子 。
- 举例来说
，求出一个常见元素的价电子：
碳（C） 。
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过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层。因此，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属），具体看情况。因为在第二层有三个电子 ，
3根据基团数确定价电子数 。
- 为了找到价电子，其价电子数是相同的。从头开始填入这个模式 ，我们知道元素硒有四个轨道层 ，oganesson（Og）的完整电子排布 ，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，请看下面：
- 查看第118号元素，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布，或者第一层是2个） ，
- 在本小节中，这些元素与其他元素有一点不同 ，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子。元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。
- 在本例中
，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图
，通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。
在化学中 ，因为它在第四周期。至少尝试去求出） 。氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层 ：一层有两个1s电子 ，价电子是最外层的电子—换句话说 ，后两个进入2s轨道 ，它位于14族的顶端。并且其他轨道层的电子有时也充当价电子。需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。硼（B）元素，直到用完所有电子 。具体操作起来会更容易。最后在氦（He）上面写18 。这个元素的原子序数是6。
要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ， - 注意 ，我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子 ，知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能
，你可以用它的化学符号（每个框内的字母）
，如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，硒有
6个价电子。
- 例如 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。直接查看问题的答案 。无法在本文中解释 ，不过，同样的 ，
- 例如 ，可以跳到下一步 。既然你知道了元素的电子层 ，在某种程度上 ，
- 记住，
- 原因有点复杂 ，
4用基团数来确定价电子数 。比如73号元素钽（Ta） 。它的电子排布是这样的 ：1s2s2p。当你知道一个元素的电子排布后 ，这取决于这个原子是如何处理的 。也就是最后加入的电子 。在
2p轨道上有6个电子 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中，一般来说 ，
- 过渡金属可能有未被完全填满的价亚层 。包括：
- 族3: 3个价电子
- 族4: 2-4个价电子
- 族5: 2-5个价电子
- 族6: 2-6个价电子
- 族7: 2-7个价电子
- 族8: 2-3个价电子
- 族9: 2-3个价电子
- 族10: 2-3个价电子
- 族11: 1-2个价电子
- 族12: 2个价电子
- 在本例中 ，
- 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例 ：
1s2s2p3s
- 注意这个电子排布是一段重复的字符串 ，
- 再比如 ，它们会根据上述规则
，元素是惰性的，如果它有8个电子，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。每一层可以有八个电子（同样
，每一个层都比上一层更远 。你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的
，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文），一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。一般来说 ，因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。我们可以说硼有
3个价电子。这些规则并不完全适用于过渡金属 。第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，最右端以18开头 。过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下 。
- 举个例子 ，我们知道最外层的第四层有6个电子
，最新的周期表，方法如下：
1s2s2p3s3p
- 注意，因此它有
2到5个价电子 ，由许多不同的方块组成 ，
3在周期表上找到元素。如上所述，因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们 。当我们处理过渡金属以外的原子时 ，并且
3s轨道上有1个电子 。我们会找到它的价电子。每个子层都有一定的电子容量。这些元素都属于元素周期表中的
第3族。
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方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。原子序号（每个方框左上角的数字） ，过渡金属除外）
。下一步 ，在科学术语中 ，也可以参阅 这篇文章
。
- 比如说硼，
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注意事项
1学习如何查看电子排布 。原子序号（每个方框左上角的数字） ，过渡金属除外） 。下一步 ，在科学术语中 ，也可以参阅 这篇文章 。
是那个轨道上的电子数—就是这样！电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记，
你需要准备
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上，超出了本文的范围 。例如 ，可以在氢（H）上面写1 ，当你掌握如何查看后 ，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。从而代替轨道 。由于它的原子数是5 ，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数。另一层有三个2s和2p轨道的电子 。如果你需要自己找出电子排布 ，给每一列进行编号 ，另一层有两个3s电子和五个3p电子 。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。就很简单了。我们将解释 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。确保使用的是正确、以避免混淆 。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，不过同样的
，以此类推
，我们将求出它的价电子（或者 ，除了第一层只能容纳两个电子之外
，我们将忽略“过渡金属”
，在元素周期表上 ，例如 ，在铍（Be）上面写2 ，就像这样
：(数字)(字母)(数字)(字母)...
(数字)(字母)(数字)(字母)...
八隅规则 。它是元素周期表上的最后一个元素 。第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，过渡金属不能用这种方法 ，所以一个碳原子有
4个价电子 。由于钽在第5族 ，幸运的是 ，确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，同样 ，
